Estrutura Atômica

Estrutura do Átomo

Toda matéria é formada por átomos e estes são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons. A quantidade de prótons (+) é igual à de elétrons (-); por isso o átomo é eletricamente neutro. A identificação de um átomo depende da quantidade de prótons e nêutrons e com isso é possível conceituar número atômico e número de massa.

Número Atômico (Z)

Número atômico de um átomo é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo desse átomo.
Exemplo: Quando se tem um átomo de potássio (K) com número atômico 19, significa que no núcleo desse átomo existem 19 prótons, portanto existem também 19 elétrons na eletrosfera.

Número de Massa (A)

Número de massa de um átomo é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo desse átomo. 

                        

                                  A= p+n  ou A= Z + n

A massa de um elétron é praticamente desprezível em relação à massa de um próton ou nêutron. Por essa razão, somente os prótons e nêutrons contribuem para a massa de um átomo. Desta forma, quanto maior o número de massa de um átomo, maior é a sua massa. 

Exemplo: Se  o átomo de cloro (Z=17) tem 20 nêutrons, o número de massa será 37.

Neste caso, se A= p+ n e Z =p 

p=17

n=20

Como A = p + n 

         A = 17+20

         A = 37

Elemento Químico

Elemento químico é o conjunto formado por todos os átomos de mesmo número atômico (Z). A tabela periódica possui 118 elementos químicos, sendo 92 naturais e 26 artificiais e a cada um deles corresponde a um único número atômico que o identifica.
De acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Aplied Chemistry), ao representar um elemento químico, devem ser indicados seu símbolo, seu número atômico e seu número de massa.

Exemplo:

23

   Na

11

A= 23

Z= 11

Íons

Quando um átomo eletricamente neutro perde ou recebe elétrons , ele se transforma em um íon. Quando isso acontece, sua carga total deixa de ser zero e o átomo passa a ser dotado de carga elétrica. Se um átomo eletricamente neutro recebe elétrons, passa a ficar com excesso de cargas negativas e se transforma em um íon negativo e é chamado de ânion.

Exemplo:

               

       Átomo neutro                          Ânion

37 37 _

   Cl Cl

17 17

    20 nêutrons                  20 nêutrons

    17 prótons                    17 prótons

    17 elétrons                   18 elétrons

Se um átomo eletricamente neutro perde elétrons, passa a ficar com excesso de prótons e se transforma em um íon positivo e é chamado de cátion.

Exemplo:

                

         Átomo neutro             Cátion

23                                23   +

   Na Na

11 11

    12 nêutrons                  12 nêutrons

    11 prótons                    11 prótons

    11 elétrons                   10 elétrons

O sinal de mais (+) indica cátion e o de menos (-) indica ânion.

EXERCÍCIOS 

1)(U.São Marcos-SP)O átomo neutro de alumínio 13 Al27  contém:

a) 27 prótons

b) 27 elétrons

c) 13 nêutrons

d) 40 prótons

e) 14 nêutrons

2)(Unisinos-RS) O cátion Ca+2 (Z=20) é constituído por:

a) 20 prótons e 18 elétrons

b) 18 prótons e 20 elétrons

c) 20 prótons e 18 nêutrons

d) 18 prótons e 20 nêutrons

e) 20 nêutrons e 20 elétrons

3)(PUC-MG) O íon y-3 tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 35 e 80

b) 38 e 83

c) 41 e 86

d) 45 e 80

4) (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194

b) 76 e 197

c) 79 e 200

d) 79 e 197

e) 79 e 194

5) (MACK-SP) Os números de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 são respectivamente:

a) 17,17,18

b) 35,17,18

c) 17,18,18

d) 17,35,35

e) 52,35,17

Respostas dos exercícios:

1) e

2) a

3) a

4) d

5) a