DECIFRANDO A QUÍMICA

Distribuição Eletrônica Diagrama de Linus Pauling       Créditos imagem: https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/6-4-electronic-structure-of-atoms-electron-configurations  O químico norte-americano Linus Pauling (1901-1992) criou o diagrama como forma de representar os subníveis em ordem crescente de energia. A distribuição eletrônica, também conhecida como configuração eletrônica, organiza os elétrons de um átomo no estado fundamental, onde apresentam uma quantidade mínima de energia.  Sabendo-se que o número de prótons (Z) é igual ao número de elétrons em um átomo, torna-se possível a distribuição dos elétrons nos subníveis através do número atômico. Para fazer a distribuição eletrônica devemos percorrer as diagonais no sentido das setas do diagrama de Linus Pauling, respeitando a quantidade máxima de elétrons em cada subnível: S=2 elétrons, p=6 elétrons, d=10 elétrons e f=14 elétrons. Iniciamos sempre pelo 1s, onde cabem até dois elétrons e damos continuidade na distrib

Evolução dos modelos atômicos  Teoria Atômica de Rutherford  O modelo de Rutherford mostra que o átomo é composto por um pequeno núcleo carregado com cargas positivas e rodeado por uma grande eletrosfera que contém elétrons. O modelo criado por Ernest Rutherford, em 1911, compara o sol ao núcleo do átomo e os elétrons aos planetas do sistema solar. Modelo atômico de Rutherford - modelo planetário  Crédito imagem: Pixabay Teoria Atômica de Bohr O físico dinamarquês Niels Bohr deu continuidade ao trabalho desenvolvido por Rutherford . Por esse motivo, o modelo de Bohr ficou conhecido como modelo atômico Rutherford-Bohr. Como o modelo de Rutherford apresentava algumas falhas, Bohr preencheu algumas lacunas. No modelo de Rutherford, os elétrons tendo carga negativa e o núcleo tendo carga positiva, seria possível o choque entre os elétrons e o núcleo, já que as cargas opostas se atraem. Bohr demonstrou que os elétrons poderiam circular o núcleo em órbitas com energias definidas.

Estrutura do Átomo Toda matéria é formada por átomos e estes são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons. A quantidade de prótons (+) é igual à de elétrons (-); por isso o átomo é eletricamente neutro. A identificação de um átomo depende da quantidade de prótons e nêutrons e com isso é possível conceituar número atômico e número de massa. Número Atômico (Z) Número atômico de um átomo é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo desse átomo. Exemplo: Quando se tem um átomo de potássio (K) com número atômico 19, significa que no núcleo desse átomo existem 19 prótons, portanto existem também 19 elétrons na eletrosfera. Número de Massa (A) Número de massa de um átomo é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo desse átomo.                                                             A= p+n  ou A= Z + n A massa de um elétron é praticamente desprezível em relação à massa de um próton ou nêutron. Por essa razão, somente os