Lista 4/10 Enem com resolução
Estequiometria 1. (Enem 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a a) 2,0×10 0 mol. b) 2,0×10 -3 mol. c) 8,0×10 -1 mol. d) 8,0×10 -4 mol. e) 5,0×10 -3 mol. Resolução: Devemos calcular o número de mols de H 2 O 2 (peróxido de hidrogênio) presente em 20ml de uma solução cuja concentração é de 0,1 mol/L. 0,1 mol H 2 O 2. ———1000ml (1 L) X mol H 2 O 2. ——— 200ml X= 0,002 mol de H 2 O 2 Pela estequiometria da reação, para cada 5 mols de H 2 O 2 são necessári