DECIFRANDO A QUÍMICA

Evolução dos modelos atômicos  Teoria Atômica de Rutherford  O modelo de Rutherford mostra que o átomo é composto por um pequeno núcleo carregado com cargas positivas e rodeado por uma grande eletrosfera que contém elétrons. O modelo criado por Ernest Rutherford, em 1911, compara o sol ao núcleo do átomo e os elétrons aos planetas do sistema solar. Modelo atômico de Rutherford - modelo planetário  Crédito imagem: Pixabay Teoria Atômica de Bohr O físico dinamarquês Niels Bohr deu continuidade ao trabalho desenvolvido por Rutherford . Por esse motivo, o modelo de Bohr ficou conhecido como modelo atômico Rutherford-Bohr. Como o modelo de Rutherford apresentava algumas falhas, Bohr preencheu algumas lacunas. No modelo de Rutherford, os elétrons tendo carga negativa e o núcleo tendo carga positiva, seria possível o choque entre os elétrons e o núcleo, já que as cargas opostas se atraem. Bohr demonstrou que os elétrons poderiam circular o núcleo em órbitas com energias definidas.

  Evolução dos modelos atômicos  Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos acreditavam na indestrutibilidade da matéria. Demócrito e Leucipo afirmavam que as partículas poderiam ser divididas  em menores até que se chegassem a um ponto no qual essa divisão não fosse mais possível. Essas partículas receberam o nome de átomos , palavra grega que significa indivisível. Teoria Atômica de Dalton No entanto, somente em 1808, o cientista inglês John Dalton conseguiu demonstrar cientificamente a existência do átomo, baseado em resultados de inúmeras experiências, criando assim o Modelo Atômico de Dalton, em que o átomo seria semelhante a uma bola de bilhar, maciça, esférica e indivisível.  Teoria atômica de Dalton: modelo bola de bilhar    Os principais postulados desta teoria podem ser listados da seguinte forma: - Qualquer tipo de matéria é constituído por partículas muito pequenas, que não podemos ver, denominadas átomos; - Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e em todas a

Estrutura do Átomo Toda matéria é formada por átomos e estes são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons. A quantidade de prótons (+) é igual à de elétrons (-); por isso o átomo é eletricamente neutro. A identificação de um átomo depende da quantidade de prótons e nêutrons e com isso é possível conceituar número atômico e número de massa. Número Atômico (Z) Número atômico de um átomo é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo desse átomo. Exemplo: Quando se tem um átomo de potássio (K) com número atômico 19, significa que no núcleo desse átomo existem 19 prótons, portanto existem também 19 elétrons na eletrosfera. Número de Massa (A) Número de massa de um átomo é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo desse átomo.                                                             A= p+n  ou A= Z + n A massa de um elétron é praticamente desprezível em relação à massa de um próton ou nêutron. Por essa razão, somente os