DECIFRANDO A QUÍMICA

Distribuição Eletrônica Diagrama de Linus Pauling       Créditos imagem: https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/6-4-electronic-structure-of-atoms-electron-configurations  O químico norte-americano Linus Pauling (1901-1992) criou o diagrama como forma de representar os subníveis em ordem crescente de energia. A distribuição eletrônica, também conhecida como configuração eletrônica, organiza os elétrons de um átomo no estado fundamental, onde apresentam uma quantidade mínima de energia.  Sabendo-se que o número de prótons (Z) é igual ao número de elétrons em um átomo, torna-se possível a distribuição dos elétrons nos subníveis através do número atômico. Para fazer a distribuição eletrônica devemos percorrer as diagonais no sentido das setas do diagrama de Linus Pauling, respeitando a quantidade máxima de elétrons em cada subnível: S=2 elétrons, p=6 elétrons, d=10 elétrons e f=14 elétrons. Iniciamos sempre pelo 1s, onde cabem até dois elétrons e damos continuidade na distrib

1. (Enem 2019) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida. A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico. b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera. c)diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica. d)transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica. e)promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos. 2. ( Enem 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria a

  Evolução dos modelos atômicos  Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos acreditavam na indestrutibilidade da matéria. Demócrito e Leucipo afirmavam que as partículas poderiam ser divididas  em menores até que se chegassem a um ponto no qual essa divisão não fosse mais possível. Essas partículas receberam o nome de átomos , palavra grega que significa indivisível. Teoria Atômica de Dalton No entanto, somente em 1808, o cientista inglês John Dalton conseguiu demonstrar cientificamente a existência do átomo, baseado em resultados de inúmeras experiências, criando assim o Modelo Atômico de Dalton, em que o átomo seria semelhante a uma bola de bilhar, maciça, esférica e indivisível.  Teoria atômica de Dalton: modelo bola de bilhar    Os principais postulados desta teoria podem ser listados da seguinte forma: - Qualquer tipo de matéria é constituído por partículas muito pequenas, que não podemos ver, denominadas átomos; - Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e em todas a

Estrutura do Átomo Toda matéria é formada por átomos e estes são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons. A quantidade de prótons (+) é igual à de elétrons (-); por isso o átomo é eletricamente neutro. A identificação de um átomo depende da quantidade de prótons e nêutrons e com isso é possível conceituar número atômico e número de massa. Número Atômico (Z) Número atômico de um átomo é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo desse átomo. Exemplo: Quando se tem um átomo de potássio (K) com número atômico 19, significa que no núcleo desse átomo existem 19 prótons, portanto existem também 19 elétrons na eletrosfera. Número de Massa (A) Número de massa de um átomo é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo desse átomo.                                                             A= p+n  ou A= Z + n A massa de um elétron é praticamente desprezível em relação à massa de um próton ou nêutron. Por essa razão, somente os