Modelos atômicos de Bohr e Rutherford
Evolução dos modelos atômicos
Teoria Atômica de Rutherford
O modelo de Rutherford mostra que o átomo é composto por um pequeno núcleo carregado com cargas positivas e rodeado por uma grande eletrosfera que contém elétrons. O modelo criado por Ernest Rutherford, em 1911, compara o sol ao núcleo do átomo e os elétrons aos planetas do sistema solar.
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| Modelo atômico de Rutherford - modelo planetário Crédito imagem: Pixabay |
Teoria Atômica de Bohr
O físico dinamarquês Niels Bohr deu continuidade ao trabalho desenvolvido por Rutherford . Por esse motivo, o modelo de Bohr ficou conhecido como modelo atômico Rutherford-Bohr.
Como o modelo de Rutherford apresentava algumas falhas, Bohr preencheu algumas lacunas. No modelo de Rutherford, os elétrons tendo carga negativa e o núcleo tendo carga positiva, seria possível o choque entre os elétrons e o núcleo, já que as cargas opostas se atraem. Bohr demonstrou que os elétrons poderiam circular o núcleo em órbitas com energias definidas. No exemplo, n = 1 corresponde ao estado de menor energia, ou estado fundamental, do qual o elétron sairá somente se for excitado através de um fóton recebido, saltando para um estado mais energético, no qual ele ficará por intervalo de tempo extremamente curto, voltando logo para o estado fundamental emitindo um fóton de energia. Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. São conhecidos sete níveis de energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O, P e Q.
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| Modelo atômico de Bohr - níveis de energia Crédito imagem: Pixabay |