Semelhanças Atômicas

ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ISOELETRÔNICOS

Movimento do elétron no átomo(Créditos: Pixabay)

A propriedade dos átomos que pode identificar alguma similaridade relacionada ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, recebe o nome de semelhança atômica. 

Isótopos

São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A). Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico e portanto com o mesmo número de prótons, mas com diferentes números de nêutrons.

Por exemplo:

1 2 3

  H H H

1 1 1

Hidrogênio Deutério Trítio

O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio é o hidrogênio (H).

   

Isóbaros

São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas possuem o mesmo número de massa (A). Os isóbaros pertencem a diferentes elementos químicos.

Por exemplo:

40 40

   Ca Ar

20                           18

p=20 p=18

n=20 n=22

e=20 e=18

Isótonos

São átomos que apresentam os mesmos números de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).

Por exemplo:

23 24

   Na Mg

11                           12

p= 11 p= 12

n= 12 n= 12

e= 11 e= 12

Isoeletrônicos

São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

Por exemplo:

23 + 16 -2

   Na O

11                           8

p= 11 p= 8

n= 12 n= 8

e= 10 e =10

EXERCÍCIOS 

1)(UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:

a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.

b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.

c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.

e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.

2)(UFSC)Dados os átomos:

I- 35 Br80

II- 36 Kr80

III- 35Br81

IV- 36 Kr81

Indique as proposições verdadeiras:

a) I e III são isótopos.

b) II e IV possuem o mesmo número de massa.

c) I e IV têm igual número de nêutrons.

d) I e II possuem o mesmo número de massa.

e) II e III são isótopos.

3)(FAAP) Considerando os átomos: 19X 40 ; 20Y 40; 19R 39, podemos afirmar que:

a) Y e R são isótopos

b) X e R são isóbaros

c) X e R são isótonos

d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico

e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico

4)  (OSEC-SP) São dados três elementos genéricos. A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:

a)160

b)70

c)74

d)78

e)164

5)(FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos Y e Z:

I — X é isóbaro de Y e isótono de Z.

II — Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.

III — O número de massa de Z é 138.

O número atômico de X é:

a)53

b)54

c)55

d)56

e)57

Respostas dos exercícios:

1) a

2) a, c e d

3) d

4) c

5) c