DECIFRANDO A QUÍMICA

ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ISOELETRÔNICOS Movimento do elétron no átomo(Créditos: Pixabay) A propriedade dos átomos que pode identificar alguma similaridade relacionada ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, recebe o nome de semelhança atômica.  Isótopos São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A). Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico e portanto com o mesmo número de prótons, mas com diferentes números de nêutrons. Por exemplo: 1 2 3   H H H 1 1 1 Hidrogênio Deutério Trítio O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio é o hidrogênio (H).     Isóbaros São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas possuem o mesmo número de massa (A). Os isóbaros pertencem a diferentes elementos químicos. Por exemplo: 40

Estrutura do Átomo Toda matéria é formada por átomos e estes são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons. A quantidade de prótons (+) é igual à de elétrons (-); por isso o átomo é eletricamente neutro. A identificação de um átomo depende da quantidade de prótons e nêutrons e com isso é possível conceituar número atômico e número de massa. Número Atômico (Z) Número atômico de um átomo é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo desse átomo. Exemplo: Quando se tem um átomo de potássio (K) com número atômico 19, significa que no núcleo desse átomo existem 19 prótons, portanto existem também 19 elétrons na eletrosfera. Número de Massa (A) Número de massa de um átomo é a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo desse átomo.                                                             A= p+n  ou A= Z + n A massa de um elétron é praticamente desprezível em relação à massa de um próton ou nêutron. Por essa razão, somente os