DECIFRANDO A QUÍMICA

Eletroquímica  1. (Enem 2009) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO 4 . À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu 2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas. Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. b)Au, Pt e Ag. c) Zn, Ni e P

                                                             Equilíbrio Químico   1.  (Enem 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação: CO 2 (g) + H 2 O(l) ⇌ H 2 CO 3 (aq) A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a a) liberação de CO 2 para o ambiente. b) elevação da temperatura do recipiente. c) elevação da pressão interna no recipiente. d) elevação da concentração de CO 2 no líquido. e) formação de uma quantidade significativa de H 2 O. Resolução: Ao abrir um refrigerante, a pressão interna diminui. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado que tiver mais mols gasosos, que seria o lado esquerdo da reação pois é o único que tem gás. Assim, h